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化学肥料PPT[修正版]
作者:扑克王  来源:扑克王app  时间:2020-10-18 21:11  点击:

  化学肥料PPT[修正版]_理化生_初中教育_教育专区。 植物的营养元素 氮肥 化学肥料 磷肥 钾肥 肥料 复合肥料 农家肥料: 如人和动物粪尿 重点:识别化学肥料,掌握它们的作用 和鉴别方法 一、化肥简介 作物的生长发育不可缺少的化

  植物的营养元素 氮肥 化学肥料 磷肥 钾肥 肥料 复合肥料 农家肥料: 如人和动物粪尿 重点:识别化学肥料,掌握它们的作用 和鉴别方法 一、化肥简介 作物的生长发育不可缺少的化 学元素有十六种,即:碳、氧、 氢、氮、磷、钾、钙、镁、硫、 铁、锰、铜、硼、锌、钼、氯。 以碳、氧、氢三种元素需要量 最大,其来源是空气和水 。 其次,作物需要量较大的是氮、磷、钾等,则需从 土壤中吸收,而土壤里氮、磷、钾三种元素往往难以满足 作物的需要,因此还需要靠化学肥料来补充。 农作物生长所需要的营养元素有 N、P、K、Ca、Mg等 C、H、O(作 物从空气和水 中获得) C、H、O、 Ca、Mg(在土 壤中获得) 农作物最需要补 充的是N、P、K 1.氮肥 (1)常见的氮肥: 尿素:CO(NH2)2 氨水:(NH3· H 2O) 铵盐:NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 硝酸盐:NH4NO3、NaNO3 铵态氮肥:用作氮肥的化肥,主要是各种铵盐。 名称 俗称 含氮量 碳酸氢铵 碳铵 17% 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 硝铵 肥田粉 35% 21% 25% 氮元素百分含量的计算: 1、碳酸氢铵(NH4HCO3) N N%=———— NH4HCO3 14 *100%=—— 79 *100% =17% 2、硝酸铵(NH4NO3) 2N N%=———— NH4NO3 28 *100%=—— *100%=35% 80 (2).氮肥的作用 氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。 缺乏症:农作物缺氮的表现: 叶黄,生长迟缓或停滞 施氮肥的植物 氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓 绿。 氮肥是具有氮( N)标明量的单元肥料。 施于土壤或植物可提高植物的氮营养水平。 氮对作物生长起着非常重要的作用,它是植 物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的 成分,也是植物进行光合作用起决定作用的 叶绿素的组成部分。氮还能帮助作物分殖。 我国是个用肥大国,尤其是氮肥,近几年平 均用量在2100万吨左右(纯养分),位居世 界前列,施用氮肥不仅能提高农产品的产量, 还能提高农产品的质量。 植物固氮 根瘤菌 大豆和蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物把空气中的 氮转化成含氮化合物吸收,所以这类植物无需或只需少 量施用氮肥.但是大多数植物不能直接吸收氮气,只能吸 收含氮化合物,因此空气中的氮气只有转化成氮的化合 物才能作为植物的养料.将氮气转化为氮的化合物的方 法叫做氮的固定. 知识积累 ①空气中虽然含有大量的氮气,但植物通常只能吸收化 合物中的氮元素,不能直接吸收空气中的氮气。 ②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合 物而吸收。 ③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2.磷肥 (1)常见的磷肥: ①磷矿粉:Ca3(PO4)2 ②钙镁磷肥:钙和镁的磷酸盐 ③过磷酸钙:Ca(H2PO4)2+CaSO4 Ca(H2PO4)2 和CaSO4 钙和镁的 磷酸盐 (2)磷肥的作用 磷可促进植物根系发达,促进作物生长,使之穗 粒饱满,还可增强抗寒、抗旱能力。 作物缺磷表现:根系不发达,生长迟缓、穗粒少而 不饱满,产量降低。 磷肥促进作物提早成熟,穗粒增多,子粒饱满。 磷是植物营养三要素之一。磷直接参与光合作 用中二氧化碳的固定和还原,氨基酸的活化,蛋白质、 核酸、糖类的形成,为植物所需养料的主动吸收提供 所需的能量。磷又是作物体内许多代谢过程中的重要 催化剂,能加强碳水化合物的合成与运转,有利于糖、 淀粉的形成和累积。 水溶性磷肥:主要有普通过磷酸钙、重过磷酸钙、 磷酸二氢钾、磷酸铵等。这些磷肥能溶于水,易被作 物吸收,肥效发挥迅速,但是在土壤中很不稳定,易 转变为难溶性磷酸盐,降低肥效。 难溶性磷肥:主要有磷矿粉、骨粉等。这类肥料 只能溶于强酸,大多数作物不能吸收利用。 磷还是组成细胞核、原生质的重要元素,是核酸 及核苷酸的组成部分。合理施用磷肥,可增加作物 产量,改善产品品质。在栽种豆科绿肥时,施用适 量的磷肥能明显提高绿肥鲜草产量,使根瘤菌固氮 量增多,达到通常称之为“以磷增氮”的目的。此 外,还能提高作物抗旱、抗寒和抗盐碱等抗逆性。 3.钾肥 (1)常见的钾肥: 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) (2)钾肥的作用 钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、 增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 缺乏症:叶尖及叶缘发黄,甚至叶肉坏死。 钾肥能促使作物生长健壮,茎杆粗硬,增强对 虫害和倒伏的抵抗能力。钾是肥料三要素之一,植物 体内含钾一般占干物质重的0.2%~4.1%,仅次于氮。 钾在植物生长发育过程中,参与60种以上酶系统的 活化、光合作用,同化产物的运输,碳水化合物的 代谢和蛋白质的合成等过程。钾还能增强作物的抗 病虫害、抗倒伏、抗早、抗寒和抗热等能力,从而 能提高作物的产量和品质。随着复种指数的提高, 氮、磷等化肥施用量的增加,高产良种的引用,对 农副产品优质的需求等,对钾肥的需要量日益增多。 总之,钾在农业生产中占有重要地位。 K2SO4 KCl 硫酸钾和氯化钾 1.都是白色结晶(KCl因含杂质而略带红色,K2SO4因 含杂质而略带黄色),易溶于水,是速效性钾肥。 2. 两者都是化学中性、生理酸性肥料 3.在土壤中的转化 酸性土壤,都会使土壤酸性增强 所以在酸性土壤上施用这两种肥料都应配合施用石 灰或其它碱性肥料以中和土壤酸度。 草木灰(主要成分是K2CO3) 植物残体燃烧后剩余的灰分,有草灰和木灰 之分,是农村重要的钾源。 玉米缺乏氮、磷、钾的对比 氮、磷、钾肥的作用 氮肥能促进作物的茎叶茂盛,叶色浓绿 磷肥能增强抗寒抗旱能力, 使籽粒饱满 钾肥增强抗病虫害和抗倒伏能力, 氮肥能使茎叶绿, 籽粒饱满靠磷肥, 磷肥能抗寒和旱, 抗虫抗倒靠钾肥 4.复合肥料 (1)常见的复合肥料 复合化肥:含 N、P、K中两种或两种以上营养元素的化肥。 如:硝酸钾 KNO3 磷酸氢 二铵 (NH4)2HPO4 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 在一种化学肥料中,凡是含有氮、磷、钾等营养元 素中的两个或两个以上成分的称为复合肥料。含两种主 要营养元素的叫二元复合肥料,含有三种主要营养元素 的叫三元复合肥料. 复合肥的优点是:养分种类多,含量高,能同时提 供作物需要的多种养分,充分发挥营养元素之间相互促 进的作用,从而提高施肥增产的效果;副成分少,物理 形状较好,容易贮存和施用;节约贮、运、施的费用, 便于机械化作业,从而降低生产成本和提高劳动生产率。 复合肥料的缺点是:养分固定,而不同土壤养分含量不 同和不同作物所需营养元素的种类、数量和比例不同, 因此,复合肥很难适合各地土壤和作物的需要,往往要 配合单质肥料才能收到更好的效果;各种养分施在同一 时期,不一定适合作物的生长发育需求。 磷酸二氢钾(KH2PO4) 农用的磷酸二氢钾为白色结 晶,易溶于水,吸湿性小,不易结块,溶液呈酸性反 应(pH3-4)。由于磷酸二氢钾价格较贵,目前多用 于叶面喷施。 硝酸钾 (KNO3) 硝酸钾呈白色结晶体,吸湿性小, 不易结块,副成分少,易溶于水,为中性反应。它含 硝态氮,易流失。硝酸钾与易燃物接触,在高温下易 引起燃烧爆炸,贮存时应予注意。 其它的复合肥料还有:铵磷钾肥 、硝酸磷肥、 磷酸铵 KNO3 (NH4)2HPO4 施化肥的植物 微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、 铜肥、锌肥、钼肥等,施用的量 很少。植物缺乏这些微量元素, 就会影响生长发育,减弱抗病能 力。 5、使用化肥、农药对环境的影响: ⑴土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物 质。 ⑵大气污染:N2O、NH3、H2S、 SO2。 ⑶水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、 水华等现象。 6、合理使用化肥: 使用化肥和农药时应注意根据当地的实际情况,合 理施用,以尽量少的化肥和农药投入,尽量小的对环境 的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质。 ⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ; ⑵农家肥(有机肥)和化肥(无机肥)合理配用。 化肥和农药使用的利与弊: 利:化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。 弊:化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。 如大气污染、土壤污染、水污染。 对策 低水平地施用化肥和农药;根据有害生物的发生 发展规律,对症下药,适当用药。 农药对农业的高产丰收也具有重要的作用。 但农药也是有毒物质,在杀灭病虫害的同时也带来 了对自然环境的污染和对人体健康的危害。 1、大气污染 2、土壤污染 3、水污染 了解化学肥料和农家肥料的一些特点 化学肥料 所含营养元素种类少,但 营养元素的含量大 农家肥料 常含多种营养元素,营养 元素含量较少 一般易溶于水,易于被作 物吸收,肥效较快 便于工业生产,成本较高 有些品种化肥如长期大量 施用能使土壤板结 一般较难溶于水,经腐熟 后逐步转化为可溶于水、能被作 物吸收的物质,肥效较慢但较长 便于就地取材,成本低廉 能改良土壤结构 二、氮、磷、钾三种化肥的简易鉴别 活动与探究 1.物理方法: 氮肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 磷肥 过磷酸钙 硫酸钾 钾肥 氯化钾 外观 气味 溶解性 白色晶体 有强烈 的氨味 灰白色粉末 无味 不溶 于水 白色晶体 易溶于水 部分溶 于水 易溶于水 自己动动手 肥料 操作 现象 氯化铵 氯化钾 灼烧 冒白烟 跳动或 有爆裂 声 2.化学方法鉴别氮肥和钾肥: 氮肥(铵盐) 硫酸铵 加熟石灰 研磨 氯化铵 硫酸钾 钾肥 氯化钾 放出具有刺激性 气味的氨气 没有具有刺激性 气味的氨气放出 鉴别铵盐氮肥(即含NH4+离子的氮肥)的反应原理: 与碱混合后,放出氨气。 如:NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑ +2H2O 注意事项: 铵盐氮肥跟碱起反应,生成氨气逸走,降低肥效。 不宜和碱性物质(如熟石灰或草木灰K2CO3)混合施用! 铵根离子(NH4+)的检验: 取少量的样品置于试管里,滴入 NaOH溶液,加热,生成可以使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体,则此样品中含 有NH4+离子。 (1)化肥的物理性质 (2)化肥的化学性质 ? 磷肥灰白难溶水 ? 其他白色易溶水 ? NH4HCO3有气味 ? 其他肥料都无味 ? ? ? ? ? (3)化肥的鉴别方法 铵态氮肥有特性, 不能和碱混合用 遇到碱就能反应 产生刺激性气味 检验铵盐可用碱 1. 看外观. 灰白色粉末是磷肥,白色晶体是氮肥、钾肥 2. 闻气味 有刺激性气味的是碳酸氢铵和氨水 3 .加水. 难溶于水 是磷肥,溶于水是氮肥、钾肥 4. 加熟石灰研磨. 放出有刺激性气味的是铵态氮肥(铵盐). 利用铵态氮肥(铵盐)能与碱反应生成氨气 初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法 1、看状态: 氨水为液态,其余都是固态 2、比较颜色: 氮肥:白色晶体 磷肥:灰色固体 钾肥:白色固体 3、闻气味:碳酸氢铵有强烈的氨味 4、与熟石灰混合研磨:嗅到氨味的是铵态氮肥。 氮肥的简易鉴别: 1、看状态:氨水是液态 2、闻气味:碳酸氢铵有强烈的氨味 3、加熟石灰:无氨味的是尿素 4、加硝酸钡溶液:有白色沉淀生成的是硫酸铵 5、加硝酸银溶液:有白色沉淀生成的是氯化铵 讨论: 1.细心的农民问小明:夏天雷雨过后,田里的庄稼 长得特别旺盛。听说你在学校里学过化学,你能告诉我 其中的秘密吗? 答:这是由于在放电条件下,空气中的氧气和氮气化 合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再经过各种复杂的化学 变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼 施加了氮肥。 2.一位老大爷给小红讲:70年代前期刚使用化肥时, 生产队里种黄豆,为确保增产,施用了大量尿素。夏天时, 黄豆苗生长非常旺盛,农民很高兴。结果,到了秋天,黄 豆的结实率很低。相反,漏掉施尿素的地方,黄豆结实却 较丰厚,令人哭笑不得。你能解释上述原因吗? 答:要使作物正常生长,必须合理施用氮肥、磷肥和 钾肥。上例中只施用氮肥,没有施用磷肥和钾肥,故黄豆 只长苗而结实率很低。 练习(课本P80): 1.尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的鉴别 (综合各种物质的性质) 尿素、硫酸铵、 氯化铵、硝酸铵 加碱 有氨味 无氨味 尿素 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 [CO(NH2)2] 加Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 无沉淀 硫酸铵 氯化铵、硝酸铵 加AgNO3溶液 有白色沉淀 氯化铵 因为尿素 中的NH2 不是铵根, 所以无氨 味。 无沉淀 硝酸铵 无土栽培 以轻质陶粒、陶砂为裁培基质,施以无机肥料配制的 营养液栽培花卉、蔬菜 学完本课题你应该知道: 1、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料是重要的化学肥料 2、化肥要合理施用,不合理施用会导致环境污染 3、我们可利用物理或化学性质的不同来初步区分 常见的化肥 如:看外观、闻气味、加水是否溶解、 加熟石灰研磨等方法 拓展课题:物质的分类 物 质 ? ? ? 金属单质 ? ?单质? ?非金属单质 ? ? ? ?氧化物 ? ?纯净物? ? 酸 ? ? 化合物? ? ? ? 碱 ? ? ? ? ? ? 盐 ? ?混合物 ? 达标检测 1、植物在缺氮的情况下,生长迟缓,叶色发黄,这时 需施用的化肥是( A ) A、NH4HCO3 C、K2CO3 A、K2SO4 C、KCl B、KCl D、Ca(H2PO4)2 B、CO(NH2)2 D、Ca3(PO4)2 2、下列化肥中属于氮肥的是( B ) 3、小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了,并伴有叶 色发黄、植株矮小的现象。他应该选下列哪种复合肥料 来进行施用( D ) A、NH4Cl C、NaCl B、CO(NH2)2 D、KNO3 4、下列各组物质,二者都属于混合物的是( A、干冰、碳酸氢铵 C、氢气、沼气 B、海水、大理石 D、小苏打、铝粉 B ) 5、分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分 类正确的是 ( B ) A、非金属元素:Mg、F、Si B、盐:纯碱、小苏打、硫酸铝 C、混合物:空气、石油、冰水共存物 D、金属材料:铜、不锈钢、木炭 6、判断下列物质之间是否发生反应 碳酸钠溶液和氯化钙溶液( √ 硫酸和氯化钠溶液( × ) 氯化钾溶液和硝酸银溶液( √ ) ) 8 为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四 种化肥,某同学设计了如下所示的实验方案,请你根 据每步实验现象将有关化肥的化学式填写在下图相应 的空格中。 NH4HCO3、KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4 加氢氧化钙 有氨味 ① NH4HCO3 、 (NH4)2SO4 加盐酸 无氨味 ② KCl、K2SO4 溶于水后再加氯化钡溶液 ③ NH4HCO3 有气体产生 ④ (NH4)2SO4 无气体产生 ⑤K2SO4 有白色沉淀 ⑥ KCl 无白色沉淀

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